Teoría Del Ph - Sartorius PP-15 Manual De Instrucciones

pH
0 Ácido fuerte
1
2 Zumo de limón
3
4 Zumo de tomate
5 Café
6
Neutro 7 Agua pura
8 Levadura química
(bicarbonato sódico)
9
10
11
12 Amoniaco
13
14 Base fuerte
Escala de pH con la acidez o
alcalinidad relativa de algunas
sustancias comunes
Teoría del pH
La medición del pH desempeña un importante papel
en la determinación de la calidad del agua, en la inves-
tigación y la industria. El pH es una medida de la acidez
o alcalinidad de una solución y suele expresarse del
siguiente modo:
+
pH = –log [H O ]
3
+
en donde [H O ] representa la concentración de iones
3
de hidrógeno.
Los niveles de pH suelen oscilar entre 0 y 14, con el
valor 7 como punto neutro. Los valores de pH superio-
res a 7 son alcalinos y los inferiores a este número son
soluciones ácidas.
Los medidores de pH convencionales utilizan un electro-
do combinado para pH con un electrodo de referencia
incorporado. Éste último ofrece un punto de referencia
estable y completa el circuito eléctrico. El pH-metro lee
el voltaje de ambos electrodos, lo convierte en unidades
de pH y muestra el resultado.
Los medidores profesionales del pH también pueden
utilizar un electrodo para pH / ATC de transistor de
efecto de campo (FET) para medir el pH. FET emplea
una membrana de estado sólido sensible a los iones
acoplada a un transistor para medir la concentración de
iones de hidrógeno de una solución. Estos electrodos
sin vidrio para pH ofrecen larga duración, se pueden
guardar en seco y no utilizan cristal.
La señal que emita el electrodo dependerá del pH,
según la ecuación de Nernst:
E = E + E · log [H O+]
O N 3
en donde:
E = potencial del electrodo medido
E = potencial estándar del sistema (constante)
O
E = pendiente
N
45