Estructura Atómica - Troxler RoadReader 3440 Manual De Funcionamiento E Instrucciones

T e o r í a d e l a r a d i a c i ó n
T e o r í a d e l a r a d i a c i ó n
22Se puede encontrar una explicación más detallada de la teoría
de la radiación en el manual Plan de formación sobre seguridad
en medidores nucleares de Troxler, facilitado en el curso sobre
seguridad de Troxler.
Estructura atómica
2Toda materia se compone de átomos. Por ejemplo, el agua
tiene dos átomos de hidrógeno (H) y un átomo de oxígeno (O),
lo que en la notación química se escribe como H
Un átomo consta de un núcleo denso, que se compone de
O.
2
protones con carga positiva y neutrones sin carga, rodeados de
una nuble de electrones con carga negativa. En circunstancias
normales, el número de electrones en un átomo es igual al
número de protones. El número de protones en el átomo se
llama el número atómico (Z). Un elemento químico consta de
todos los átomos con igual número atómico.
El número de protones más neutrones en el núcleo se llama la
masa atómica (A). Los átomos de un elemento químico dado
pueden existir en variantes ligeramente diferentes llamadas
isótopos que pueden tener distintas masas atómicas. Por
ejemplo, el carbono-12 (C-12) no es radiactivo, pero el
carbono-14 (C-14) sí lo es. Los isótopos que son radioactivos se
denominan radioisótopos o radionúclidos.
Figura 14 representa un átomo de helio que consta de dos
protones y dos neutrones en el núcleo y dos electrones
orbitando.
D–2