Set Point" Ph (On/Off) - Emec LDPHCL Manual Operativo

8.2 "SET-POINT" PH (ON/OFF)
Esta modalidad de trabajo es configurable para todas las salidas relativas al valor de pH. Modalidad
ON/OFF en la dosificación de una solución ACIDA.
Configurar el valor de pH 7.00 OFF y 7.10 ON
El instrumento activará la bomba de pH hasta que el valor leído descienda hasta 7.00 de pH.
A 7.00 de pH la bomba será deshabilitada hasta que el valor leído ascienda hasta 7.10 de pH.
Para finalizar el procedimiento, seleccionar "OK" y presionar la manopla. El instrumento seguidamente
pregunta "Save". Seleccionar "Yes" para salvar o "No" para no salvar.
NOTAS ACLARATORIAS
En química, una sustancia alcalina es una base, compuesto iónico de metal alcalino o de metal alcalino térreo.
Son fuertes reductores, reaccionan violentamente con el agua reduciendo al hidrógeno (produciendo ión hidroxilo
-
(OH ) si se encuentra disuelto en el agua). El adjetivo alcalino viene del árabe al-qali, término relacionado con la
potasa, que se obtiene como subproducto de la combustión de la madera. Debido a las características básicas de la
potasa es capaz de neutralizar el ácido. Así pues, los alcalinos, metales del primer grupo de la tabla periódica se
entienden como compuestos básicos.
+
Un ácido, según la teoría de Arrhenius, es una sustancia que se disocia en agua produciendo iones H . Según la
moderna definición de Johannes Nicolaus Bronsted y Martin Lowry, un ácido es una sustancia capaz de ceder iones
+
H . La teoría de Bronsted – Lowry amplía la definición de base a aquellas sustancias que no es posible evaluar el
comportamiento en el agua, como de hecho sucede en la definición de Arrhenius.
Introduce el concepto de complementariedad entre ácido y base, dado que la base non es tal sin la presencia de un
+
componente que capte un ión H , y viceversa. Una reacción ácido – base se produce cuando una especie química
transfiere protones a una especia capaz de aceptarlos. En tal reacción el ácido se transforma en la propia base
conjugada. Por tanto se introduce el concepto de complementariedad entre ácido y base, dado que el ácido no es tal
+
sin la presencia de un componente que done un ión H , y la base no es tal sin la presencia de un componente que
+
acepte un ión H . Una sustancia no es ácida o base absoluta sino que es relativa a la reacción considerada.
Las reacciones ácido – base son diferentes de las óxido – reducción (Redox), en la que existe variación del estado
de oxidación de al menos uno de los elementos que participan en la reacción.
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