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COMPORTAMIENTO DEL CLORO EN EL AGUA
PRINCIPIO OPERATIVO
El cloro, debido al elevado poder oxidante que posee, es utilizado en el tratamiento de aguas como:
oxidante, bactericida y biocida.
Las aplicaciones más comunes son: cloro gas e hipoclorito sódico, aunque en piscinas se utilizan
igualmente el dióxido de cloro y los clorocianurados.
Cuando se añade cloro gas al agua, tienen lugar dos reacciones consecutivas:
1º HIDROLISIS:
2º IONIZACION:
Cuando se añade hipoclorito sódico, sólo se realiza la 2ª reacción (ionización).
A la forma
HClO
-
A la forma
OCl
A la suma
HClO + OCl
La configuración relativa de las distintas especies de cloro, se dan en función del pH
100
% HOCl
acido
hipocloroso
Curva de ionización del HClO en función del pH (a 20 ºC)
A pH inferior a 2
A pH: 5
A pH: 7
A pH: 7,5
A pH: 8
A pH superior a 10 todo el cloro se encuentra en forma de OCl .
Teniendo en cuenta, que la eficacia bacteriana se basa en la forma HOCl, siendo ésta
de 40 a 80 veces superior al OCl , nos indica la importancia del control del pH en toda
cloración.
Cl
+
H O
=
2
2
HClO
=
se le denomina CLORO ACTIVO
se le denomina CLORO POTENCIAL
-
se le denomina
90
80
70
60
HOCl
50
40
30
20
10
0
4
5
6
7
pH
todo el cloro se en cuentra en forma molecular (Cl ).
el cloro molecular va desapareciendo y aparece la forma HClO.
la presencia de HClO es del 75%.
se reparten 50% HClO y 50% OCl .
el HClO está presente en un 20% y el OCl lo está en el 80%
-
-
+
HClO
+
H
+
Cl
-
+
H
+ OCl
CLORO LIBRE
0
10
20
30
40
-
OCl
50
60
70
80
90
100
8
9
10
11
2
-
-
-
-
% OCl
ión
hipoclorito
- 6 -
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