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2. Introducción
2. INTRODUCCIÓN
Los equipos incorporan de serie un sistema de regulación de
dureza residual que permite seleccionar la dureza ideal para
su vivienda.
Su sencillo programador electrónico permite poner en funcio-
namiento el equipo de una manera rápida y sencilla.
2.1 ¿Qué es la dureza?
Por dureza se entiende la cantidad de sales incrustantes pre-
sentes en el agua, formadas principalmente, por sales de baja
solubilidad de calcio y de magnesio. Las sales causantes de
la dureza son mayoritariamente:
Bicarbonato cálcico:
Cloruro cálcico:
Sulfato cálcico:
Bicarbonato magnésico:
Cloruro magnésico:
Sulfato magnésico:
Estas sales, debido a sus características químicas, tienen
tendencia a precipitar, incrustándose en las tuberías y obs-
truyéndolas a medida que van acumulándose.
Del mismo modo, la dureza tiene una alta tendencia a in-
crustarse en las resistencias eléctricas de los calentadores
y a precipitar en el interior de las calderas, debido a que
aumenta su temperatura.
La combinación de minerales duros y jabón produce un cua-
jo de jabón ó jabón cortado. Este jabón cortado reduce la
acción limpiadora del jabón.
Las precipitaciones de minerales duros forman una capa so-
bre los utensilios de cocina, conexiones y piezas de fontane-
ría. Incluso afectan al sabor de las comidas.
PRINCIPALES PROBLEMÁTICAS
Precipitación en tuberías, accesorios y equipos.
Aumento de consumo energético debido al aislamiento
ocasionado.
Mayor consumo de jabón y productos químicos.
Reducción de la vida útil de los electrodomésticos y ma-
yor necesidad de mantenimiento.
Todas estas problemáticas quedan resueltas al emplear un
sistema de descalcificación, ya que el agua obtenida tras ser
tratada por el sistema está totalmente libre de sales incrus-
tantes.
En la mayor parte de Europa, la dureza se expresa en grados
hidrotimétricos franceses, pero existen otras unidades de me-
dida según la zona en la que nos encontremos. A continua-
ción se muestran las equivalencias más frecuentes.
UNIDADES
1 ppm de Calcio
1 ppm de Magnesio
1 ppm de CaCO3
1º Frances (ºHF)
1º Aleman (ºd)
1º Ingles (ºe)
2
Ca(CO
H)
3
1 mmol/L
CaCl
2
1 mval/L=meq/L
CaSO
4
2
Mg(CO
H)
3
2.2 Cómo funciona su equipo
MgCl
2
MgSO
4
La descalcificación del agua se realiza mediante un proceso
de intercambio iónico. Para esto se emplean resinas que tie-
nen la capacidad química de capturar los iones de Calcio (Ca)
y Magnesio (Mg) principalmente, eliminándolos efectivamente
del agua.
En el mismo momento en que los iones de Calcio y Magnesio
son capturados por la resina se desprenden dos iones Sodio
(Na) que, por sus características químicas, forma sales con
una solubilidad mucho más elevada, evitándose los proble-
mas asociados a la dureza.
Por tanto, cuando descalcificamos un agua, incrementamos
el nivel de sodio de la misma.
Puede encontrarse una explicación más amplia sobre este
aspecto en el "Apartado 2.8".
Se trata de compuestos sintéticos, normalmente de for-
ma esférica, que presentan la capacidad de capturar
especies químicas determinadas presentes en el agua
intercambiándolas por otras. En el caso de la descalci-
ficación se emplean resinas catiónicas fuertes, consti-
tuidas por copolímeros de estireno y divinilbenzeno en
base sulfonada.
8
ppm de CaCO
2,5
4,13
1
10
17,8
14,3
100
50
RESINAS DE INTERCAMBIO IÓNICO:
º Francés
3
0,25
0,413
0,1
1
1,78
1,43
10
5
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