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Modalidad ON/OFF en dosificación de SOLUCIÓN ÁCIDA.
Poner el valor de pH 7.00 OFF y 7.10 ON.
El instrumento habilitará la bomba para el valor mayor de pH y parará cuando el valor leído sea
de 7.00 pH.
A 7.00 pH la bomba se deshabilitará hasta que el valor ascienda hasta a 7.10 pH.
Waiting Time: Poniendo un valor diferente de 0 la bomba dosificará 1 impulso por cada minuto
elegido. De otro modo funcionará al 100 % de lo puesto en Stroke Setting (ver pág 22)
Para terminar el procedimiento, seleccionar "OK" y presionar el ENCODER. El instrumento
pedirá el salvado ("Save") de los datos. Presionar "YES" para salvar o "NO" para no salvar.
NOTAS ACLARATORIAS
En química, una sustancia alcalina es una base, una sal iónica de metal alcalino o metal alcalinotérreo.
Son muy fuertes reduciendo, reaccionando violentamente con el agua reduciendo el Hidrógeno (produce
iones hidróxido (OH-) si se disuelve en agua). El adjetivo alcalino viene del árabe al-quali, con este término
se referían a la potasa, obtenida como subproducto de la combustión de la madera. Puesto que la potasa es
de características básicas, se difundió de modo normal de llamar álcali a todas las sustancias que, como la
potasa, están en disposición de neutralizar un ácido. Hoy por hoy como alcalino se entiende un metal del
primer grupo de la tabla periódica o un compuesto básico.
Un ácido (generalmente representado por la fórmula HA [ H+A-], siguiendo la Teoría de Arhenius, es una
sustancia que disociada en agua produce iones H+. Siguiendo la más moderna definición de Johannes
Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, un ácido es una sustancia capaz de ceder iones H+ y otra especie química
diferente de la base. La teoría de Nicolaus Brønsted extiende la definición de base como aquella sustancia de
la cual no es posible o no es práctico valorar en el comportamiento con el agua, como ocurre en la definición
dada por Arhenius. Introduce incluso el concepto de complementariedad entre ácido y base y cuando una
reacción de una sustancia química que transfiere protones y de otra sustancia química capaz de aceptarlos.
Por tanto se introduce el concepto de complementariedad entre el ácido y la base, dado que el ácido no es tal
sin la presencia de otra parte que done los propios iones H+, y la base no es tal si no es en presencia de otra
sustancia que acepte los iones H+. Una sustancia no es ácida ni básicas en absoluto, pero si lo es
relativamente según la reacción considerada.
Las reacciones ácido-base se diferencian de aquellas de reducción-oxidación (o redox), en que la variación
1.
del estado de oxidación de al menos un elemento envuelto en la reacción varía.
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