Principios De Osmometría Por Punto De Congelación - Fiske 210 Guia Del Usuario

Guía del usuario del Micro-Osmómetro Fiske
Principios de osmometría por punto de
congelación
Al disolver un soluto en un disolvente puro, se producen los siguientes
cambios de propiedades de la solución:
• se reduce el punto de congelación,
• se eleva el punto de ebullición,
• aumenta la presión osmótica,
• disminuye la presión de vapor.
Estas propiedades se denominan "coligativas" o de concentración de
la solución. Dentro de ciertos límites, estas propiedades cambian en
forma directamente proporcional a la concentración de soluto, o sea, la
cantidad de partículas en la solución.
El punto de congelación es la propiedad coligativa que permite
determinar fácilmente y con gran precisión la concentración de una
solución.
El punto de congelación del H
Un mol de un soluto no disociante tal como la glucosa (o sea, que
permanece intacto sin disociarse en especies iónicas), disuelto en un
kilogramo (kg) de agua, reducirá el punto de congelación 1,858 °C. Este
cambio se denomina constante de reducción del punto de congelación
del agua. La reducción del punto de congelación también depende
del grado de disociación del soluto. Si el soluto es iónico, el punto de
congelación se reduce 1,858 °C por cada especie iónica. Por ejemplo, si
un mol de cloruro de sodio se disociara totalmente en dos especies iónicas
(Na+ y Cl) en 1 kg de agua, el punto de congelación se reduciría 3,716
°C. Sin embargo, la disociación nunca es total, porque la interferencia
entre las moléculas del soluto disminuye la capacidad de disociación
proporcionalmente a un factor denominado coeficiente osmótico.
En una solución simple, tal como glucosa o cloruro de sodio en agua, el
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Modelo 210
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O pura es exactamente + 0,010 °C.
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