Fiske 210 Guia Del Usuario página 16

Guía del usuario del Micro-Osmómetro Fiske
Punto de congelación/Punto de fusión: la temperatura a la cual las fases
líquida y sólida de una sustancia permanecen unidas y en equilibrio.
Reducción del punto de congelación: cuando se agrega un soluto a un
disolvente, disminuye el punto de congelación del disolvente. En soluciones
acuosas, un mOsm de soluto por kilogramo de agua reduce el punto de
congelación a 1,858 miligrados Celsius (m°C).
Sobreenfriamiento: es la tendencia de una sustancia a permanecer en
estado líquido cuando se enfría a una temperatura menor que su punto de
congelación.
Temperatura de cristalización: las soluciones acuosas se pueden inducir
a congelación (por ejemplo, se cristalizan) con más seguridad cuando se las
sobreenfría. Si se agita una solución sobreenfriada (pulso de congelación),
se forman cristales. La temperatura de cristalización es el valor al cual se
induce la formación de cristales. En el proceso, el calor de fusión eleva
la temperatura de la muestra a un valor de meseta de congelación en fase
hielo/agua.
Calor de fusión: es el calor liberado cuando las moléculas en movimiento
de un líquido se congelan para formar cristales rígidos de hielo.
Meseta de punto de congelación: la temperatura constante que se
mantiene durante el tiempo en que hielo y líquido coexisten en equilibrio
isotérmico después de la cristalización.
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Modelo 210
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