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12.3 Calibración con aire
El principio de la calibración con aire es fácil de entender, una vez que se conoce que lo que mide el
electrodo es presión parcial.
Cuando el electrodo está al aire, está midiendo la presión parcial del oxígeno en el aire. Si el agua está
saturada de aire, entonces la presión parcial de oxígeno en el agua será la misma que la del aire. Por lo
tanto, todo lo que se necesita es conocer la temperatura del aire en la que está el electrodo.
Consultando las tablas de solubilidad del O
en el agua que se está midiendo a una determinada solubilidad
2
y presión barométrica, la concentración (mg/l o ppm) correspondiente, se puede encontrar para aire
saturado de agua a la temperatura de calibración en aire y el equipo se puede ajustar según esto. La
mayoría de equipos disponen de compensación de temperatura, por lo que dan resultados correctos en mg/l
o ppm aunque la temperatura del agua que se mide no sea igual a la temperatura de la calibración en aire.
Nota: Cuanto mas cercanas sean las temperaturas de calibración en aire a la del agua, más precisa es la
calibración.
12.4 Aplicaciones
El oxígeno es esencial para los peces, invertebrados, plantas y bacterias de respiración aeróbica. Niveles de
DO por debajo de 3 ppm son estresantes para la mayoría de los organismos acuáticos. Niveles inferiores a
2 ppm ó 1 ppm es letal para los peces. Para el crecimiento y la actividad de los peces se requieren de 5 a 6
ppm mínimo de DO, lo cual es de considerable importancia para la industria de la acuicultura (criaderos
acuáticos).
Valores bajos de DO indican demanda de oxígeno en el sistema. La materia orgánica natural, tanto se
acumula y crea demanda de oxígeno, como se descompone. La materia orgánica procedente de las
actividades humanas también crea demanda de O
en el sistema.
2
Los microorganismos consumen O
con lo que se descomponen las aguas residuales, etapa final de los
2
procesos urbanos y agrícolas, así como las plantas de empaquetado o preparación de alimentos y plantas
de productos lácteos. Hay un óptimo nivel de DO en estos procesos, pero si éste cae a valores muy bajos,
los microorganismos mueren y la descomposición cesa. Si por el contrario, el nivel de DO sube mucho, se
emplea más energía de la necesaria en aireación, por lo que el proceso se vuelve costoso.
En aguas de caldera, la presencia de O
en el agua aumenta la corrosión, creándose una capa interior en la
2
caldera que impide la transferencia de calor. Por esto se debe mantener el nivel de DO al mínimo.
Algunos contaminantes como pozos ácidos de drenaje, producen directamente demanda de O2 en agua. Se
3¯
consume DO en reacciones de oxido-reducción de compuestos químicos tales como los iones nitrato (NO
)
4+
4=
3=
2+
3+
y amonio (NH
), sulfato (SO
) y sulfito (SO
), así como Ferroso (Fe
) Férrico (Fe
).
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