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Evaporación / condensación
9.1
Terminología y definiciones
•
Vaporización
Se entiende por vaporización el paso de un líquido al estado gaseoso
después de alcanzar el punto de ebullición de la sustancia. La instau-
ración del proceso de ebullición depende de los siguientes parámetros:
• Presión de vapor del líquido
• Presión ambiente
• Temperatura
• Sustancia
•
Presión del vapor saturado
La presión del vapor saturado es el valor caracterizado por el equilibrio
entre la presión ambiente y la presión de vapor de un líquido. Una vez
que se llega al equilibrio, tiene lugar la evaporación del líquido; este se
llama vapor saturado. La presión de vapor de un líquido depende de
la temperatura de modo que la presión de equilibrio, a la que empieza
la evaporación, está caracterizada para cada sustancia por una curva
presión – temperatura. Esta curva se llama curva de vapor saturado.
•
Vapor saturado
El vapor que alcanza la presión de saturación pero que no se separa de
la fase líquida, interactúa con el líquido, es decir, la cantidad de agua
que se evapora es igual a la cantidad de vapor que se condensa. El
vapor, en dicho estado interactivo, se llama vapor saturado.
Característica más importante:
El vapor saturado no es compresible (una parte del mismo se con-
densaría en el proceso).
•
Vapor húmedo
Cuando el vapor saturado se enfría (por ejemplo, al perder calor) parte
de él se condensa y la proporción de gotas de agua en el vapor aumenta.
Esto se llama vapor húmedo.
.
• Vapor sobrecalentado
El vapor, que se separa del líquido y se calienta se llama vapor sobre-
calentado.
Característica más importante:
El vapor sobrecalentado es compresible.
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