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HI 4015
Semi-celda Plata / Sulfuro
HI 4115 Electrodo Combinación Plata / Sulfuro
I. Introducción:
Hanna HI 4015 y HI 4115 son electrodos ión
selectivo diseñados para mediciones de iones
de Plata / Sulfuro en soluciones acuosas. HI
4015 es un sensor de semi celda de estado
sólido
que
requiere
separado. HI 4115 es un electrodo combinado
ion selectivo.
II. Especificaciones
Tipo:
Iones medidos:
Rango medición: Plata
Sulfuro 1,0 M a 1x10
Iones interferencia:
Temperatura
de operación:
pH operación:
Dimensiones:
Conexión:
2
una
referencia
por
Estado Sólido con un
pellet
de Plata /
Sulfuro.
Plata
(Ag
),
(Sulfuro
+
(S
)
2-
1,0 M a 1x10
M
-6
(107,900 a 0,11 ppm)
-6
(32,100 a 0,003 ppm)
Mercurio debe estar
ausente.
Iones
que
formen complejos son
las especies medidas
reducirán
concentraciones
de
los iones medidos.
0 – 80ºC
2 – 8 pH (para Plata)
12 – 14 pH (para
Sulfuro)
12 mms (OD) x 120 mm
Inserción nominal
(0,47" x 4,72")
BNC
III. Teoría de Operación:
HI 4015 o HI 4115 electrodos Plata / Sulfuro son
dispositivos potenciometricos utilizados para la
rápida determinación de iones libres de plata
o sulfuro. Estos pueden ser utilizados como
indicador
titulación de un halido con nitrato de plata. La
determinación de los iones de sulfuro es
realizada en aguas de suelo, suelos y licores
para la fabricación de papel. El electrodo
opera como un sensor o conductor iónico. HI
4015 requiere un electrodo de referencia
separado
electrolítico. HI 4115 tiene un electrodo de
referencia con doble conexión incorporado
en su diseño. El pellet de plata / plata - sulfuro
es prácticamente insoluble en las soluciones
de prueba a ser medidas y produce un
cambio potencial debido a los cambios en la
actividad iónica de la muestra. Cuando la
resistencia iónica de la muestra es fijada por
medio de la aplicación de ISA, el voltaje es
proporcional a la concentración de iones de
plata o sulfuro en la solución y el electrodo
M
sigue la ecuación de Nernst.
E = E
E = potencial observado
E
a
las
R = constante gas (8,314 J / K Mol)
n = Carga en ión (2- para sulfuro), (1+ para
A
T = temperatura absoluta en ºK
F = constante de Faraday (9,648 x 10
que sigue el progreso de la
para
completar
+ 2,3 RT / nF log A
a
= Voltajes de referencia fijados y de
referencia
plata)
= actividad iónica en muestra
i
3
su
circuito
ion
C / mol)
4
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