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A P E N D I C E
D
Estándares de Osmolalidad
UNIDADES DE OSMOLALIDAD ESTANDAR INTERNACIONALES (SI)
La osmolalidad, por definición, es una expresión del número total de partículas
de soluto disueltas en un kilogramo de disolvente sin tener en cuenta el
tamaño, la densidad, configuración o carga eléctrica de las partículas.
Tradicionalmente la osmolalidad se ha expresado en milimoles por kilogramo,
con diversas abreviaturas como mOs/kg, mOsm/kg y mOsmol/kg. Las letras
"Os" significan que la osmolalidad se define como la concentración, expresada
sobre una base molal, de las partículas osmóticamente activas en solución
verdadera. Así, un mol (1000 mmol) de cloruro de sodio disuelto en un
kilogramo de agua tiene una osmolalidad ideal de 2000 mOsm/kg, dado que
una molécula de cloruro de sodio se disocia en solución para dar dos iones, es
decir, dos partículas osmóticamente activas.
De hecho, una solución molal de cloruro de sodio tiene un valor de osmolalidad
ligeramente inferior al ideal, ya que la atracción mutua residual de los iones
hidratados reduce su independencia mutua debido al coeficiente osmótico.
Dado que este coeficiente varia con la concentración de soluto, la relación
entre osmolalidad y concentración de soluto no es lineal. Por este motivo, las
mediciones de osmolalidad realizadas en muestras diluidas en laboratorio, con
la multiplicación subsiguiente por el factor de dilución para calcular la
osmolalidad original de la solución, no dan resultados válidos.
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