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La cantidad de soluto generalmente se expresa en moles (peso molecular en
gramos). Un mol = 6,028 x 10
glucosa (180,2 g) y un mol de cloruro de sodio (58,4 g) contienen cada uno
una cantidad de moléculas igual al número de Avogadro.
Las unidades más comunes de concentración son:
•
Molalidad: moles de soluto por kilogramo de disolvente puro.
•
Osmolalidad: osmoles de partículas de soluto por kilogramo de
disolvente puro. Como se explicara anteriormente, la mayoría de los
solutos iónicos no se disocian totalmente. La osmolalidad es una unidad
de concentración que tiene en cuenta el efecto de disociación. La
osmolalidad normalmente se expresa en mOsm/kg de H
miliosmol (mOsm) es igual a 10
como:
donde:
ø = coeficiente osmótico, que representa el grado o nivel de
disociación molecular.
n = cantidad de partículas en las que se puede disociar un molécula.
c = concentración molal de la solución.
•
Molaridad: moles de soluto por litro de solución.
•
Osmolaridad: osmoles de partículas de soluto por litro de solución.
Si bien la molaridad y la osmolaridad son unidades de uso común en otras
disciplinas de química, en osmometría no se usan porque la proporción de
soluto en la solución no es lineal. En cambio, la molalidad y la osmolalidad
son lineales, independientemente de la temperatura y del volumen
desplazado por el soluto. El cálculo de conversión entre unidades de
molalidad y molaridad es complejo y, por lo general, también innecesario si
los términos se entienden claramente.
moléculas (número de Avogadro). Un mol de
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osmoles. La osmolalidad se define
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Introducción
O. Un
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