Unidad De Calibración; Principio De Funcionamiento; Principio De Medición - Endress+Hauser CA76NA Manual De Instrucciones

CA76NA
Endress+Hauser
El sistema de medición en la dirección del caudal consiste en un electrodo de sodio
(electrodo de medición), un sensor de temperatura y un electrodo de pH (electrodo de
referencia).
El electrodo de sodio mide la concentración de iones de sodio de la muestra. La membrana
de vidrio ion-selectiva deja pasar los iones de Na+.
El electrodo de pH cumple 2 funciones específicas:
• Sirve como referencia para el electrodo de sodio.
• Mide el valor de pH de la muestra.
La muestra ha de tener un valor de pH superior a 10,8. De lo contrario, los iones H+ de la
muestra podrían influir en la medición de los iones de Na+. El valor de pH de la muestra
aumenta hasta 11,0 si se le añade un reactivo alcalino, por ejemplo, diisopropilamina. La
cantidad de reactivo de alcalinización que se ha de añadir se regula midiendo por el pH.
El sistema del electrodo de Na presenta la estructura electromecánica siguiente:
Ag/AgCl(S) – electrolito de sodio – membrana de vidrio sensible a iones Na
alcalina para la medición - diafragma - gel electrolítico de KCl - AgCl(S)/Ag
El potencial del electrodo de sodio se mide con respecto al electrodo de pH de referencia.
3.1.5 Unidad de calibración
La unidad de calibración consta de los componentes principales siguientes:
• Depósito de suministro con bomba de solución estándar
• Manifold con 3 válvulas de solenoide para el drenaje, el circuito de circulación del caudal
y las muestras de laboratorio
• Bomba para el drenaje del circuito, circuito y suministro de las muestras de laboratorio
• Solución estándar (es posible pedirla como accesorio →  66)
3.2

Principio de funcionamiento

3.2.1 Principio de medición
El analizador mide la concentración de los iones de sodio disueltos.
La medición de sodio es potenciométrica usando electrodos de vidrio ion-selectivos.
Una ecuación de Nernst avanzada describe en esencia los procesos que se desarrollan en la
membrana de vidrio ion-selectiva:
U Valor medido en mV
i
U Potencial estándar
0
R Constante de los gases relativa (8,3143 J/molK)
T Temperatura [K]
F Constante de Faraday (26,803 Ah)
a Actividad de los iones de Na
Na+
K Coeficiente de selectividad
Na+
a Actividad del ion de interferencia
x
z Valor del ion de interferencia
x
A la pendiente de la ecuación de Nernst (2,303RT/F) se la denomina factor de
Nernst, que a 25 ˚C tiene un valor de 59,16 mV/pH.
2.303 RT
U = U + log (a + K
·
i 0 F Na
+
Descripción del producto
+
Σ
a )
- 1 /z
·
x
+ + x
Na
– solución
A0034599
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