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La curva de congelación estándar que se muestra a continuación (Figura 2.1), describe el avance
de la temperatura de una muestra durante el ciclo de congelación y muestra la intervención del
osmómetro en cada etapa del ciclo.
0 °C
PUNTO DE
CONGELACIÓN
DE LA MUESTRA
Superenfriada
2.3 Definiciones
Los siguientes términos clave son relevantes para la ciencia de la osmolalidad.
Constante de Avogadro
El número de moléculas que hay en un mol (peso molecular en gramos) de una sustancia. Un mol de
un soluto no iónico (como la sacarosa) disuelto en un kilogramo de agua proporcionará el número de
moléculas (6,022 x 10
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kilogramo de agua producirá casi el doble de las partículas que tiene la constante de Avogadro.
Propiedades coligativas
Las propiedades de las soluciones dependen del número de partículas que hay en cada volumen de
disolvente, no en la masa de las partículas. Las propiedades coligativas incluyen: presión de vapor,
punto de ebullición, punto de congelación y presión osmótica (ver también Propiedades concentrables).
Concentración
Es la cantidad relativa de un soluto en una solución. Puede expresarse de muchas maneras: soluto
respecto al disolvente, soluto respecto a la solución, masa respecto a la masa, masa respecto al
volumen, etc.
Propiedades concentrables
Cuando un soluto se disuelve en un disolvente, ciertas propiedades del disolvente (punto de
congelación, punto de ebullición, presión de vapor y presión osmótica) cambian casi en la misma
proporción que la concentración del soluto, expresada en partículas disueltas. El número de partículas
en la constante de Avogadro, independientemente de su tamaño o forma, cuando se disuelven en un
kilogramo de agua, cambian cada una de las propiedades concentrables en una cantidad específica.
Osmómetros del punto de congelación
Son instrumentos que miden la resistencia osmótica de una solución mediante disminución del
punto de congelación.
Disminución del punto de congelación
El fenómeno mediante el cual el punto de congelación de un líquido (un disolvente) se reduce
cuando se le añade otro compuesto, es decir, una solución tiene un punto de congelación inferior al
de un disolvente puro.
Comenzar el enfriamiento
Calor de fusión liberado
Congelamiento iniciado
Figura 2.1: Curva de congelación estándar
) en la constante de Avogrado. Un mol de un soluto iónico disuelto en un
TERMODINÁMICA DE LA MUESTRA
Medición de la temperatura en meseta
TIEMPO
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