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III. Teoría de Funcionamiento:
El electrodo de amoníaco es una celda potenciométrica
completa que contiene una referencia de plata/cloruro
de plata (Ag/AgCl) y un elemento medidor de pH.
Estos elementos se encuentran almacenados dentro de
un cuerpo termoplástico en un electrolito que contiene
ion de cloruro y son aislados de la muestra gracias a
una membrana de politetrafluoroetileno (PTFE)
permeable al gas.
El gas disuelto en la solución de muestra se dispersa en
la membrana y cambia el pH de la fina capa de
electrolito en la superficie del vidrio del pH. El gas
sigue dispersándose hasta que las presiones parciales
del gas en la muestra y la fina capa son equivalentes.
El cambio de pH es proporcional a la concentración del
gas disuelto en la muestra.
La expresión de Nernst correspondiente a un sensor de
amoníaco se expresa en la ecuación que se expone más
abajo. Fíjese que el potencial es una función del gas de
amoníaco, que se relaciona alternativamente con la
concentración de ion de hidróxilo. El vidrio interno, la
referencia Ag/AgCl y la constante de la ley de Henry
están representadas por las constantes E' y E°. La
ecuación de Nernst correspondiente al sensor, se
demuestra en la siguiente ecuación:
-
E = E'–2,3RT/nF log [A]= E°–0,059 log [OH
]
E= potencial observado
E'= Voltajes internos fijos y de referencia
R= constante de los gases (8,314 J/K Mol)
n= Carga de ion (equivalentes/mol)
A
= actividad del ion en la muestra
ion
T= temperatura absoluta en K
4
F= constante de Faraday (9,648 x 10
C/equivalente)
Los mV deberían disminuir de manera Nernstiana a
medida que la presión parcial del amoníaco aumenta
dentro de la muestra.
4
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