Advanced Instruments 3250 Guia Del Usuario página 19

Las unidades más comunes de concentración son:
Molalidad: moles de soluto por kilogramo de disolvente puro.
•
• Osmolalidad: osmoles de partículas de soluto por kilogramo de
disolvente puro. Como se explicara anteriormente, la mayoría de
los solutos iónicos no se disocian totalmente. La osmolalidad es una
unidad de concentración que tiene en cuenta el efecto de disociación.
La osmolalidad normalmente se expresa en mOsm/kg de H
miliosmol (mOsm) es igual a 10
como:
donde:
ø
= coeficiente osmótico, que representa el grado o nivel de
disociación molecular.
n = cantidad de partículas en las que se puede disociar un molécula.
C = concentración molal de la solución.
Molaridad: moles de soluto por litro de solución.
•
• Osmolaridad: osmoles de partículas de soluto por litro de solución. Si
bien la molaridad y la osmolaridad son unidades de uso común en otras
disciplinas de química, en osmometría no se usan porque la proporción
de soluto en la solución no es lineal. En cambio, la molalidad y la
osmolalidad son lineales, independientemente de la temperatura y del
volumen desplazado por el soluto. El cálculo de conversión entre
unidades de molalidad y molaridad es complejo y, por lo general,
también innecesario si los términos se entienden claramente.
osmoles. La osmolalidad se define
-3
ø
Osmolalidad = nC =
Introducción
O. Un
2
osmol
kg H O
2
xix