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Guía del usuario del osmómetro Advanced
Principios de la osmometría por punto de
congelación
Al disolver un soluto en un disolvente puro, se producen los siguientes
cambios de propiedades de la solución:
•
se reduce el punto de congelación,
•
se eleva el punto de ebullición,
•
aumenta la presión osmótica, y
•
disminuye la presión de vapor.
Estas propiedades se denominan "coligativas" o de concentración de la
solución. Dentro de ciertos límites, estas propiedades cambian en forma
directamente proporcional a la concentración de soluto, o sea, la cantidad de
partículas en la solución.
El punto de congelación es la propiedad coligativa que permite determinar
fácilmente y con gran precisión la concentración de una solución.
El punto de congelación del H
un soluto no disociante tal como la glucosa (o sea, que permanece intacto sin
disociarse en especies iónicas), disuelto en un kilogramo (kg) de agua,
reducirá el punto de congelación 1,858 °C. Este cambio se denomina
constante de reducción del punto de congelación del agua. La reducción del
punto de congelación también depende del grado de disociación del soluto. Si
el soluto es iónico, el punto de congelación se reduce 1,858 °C por cada
especie iónica. Por ejemplo, si un mol de cloruro de sodio se disociara
totalmente en dos especies iónicas (Na+ y Cl-) en 1 kg de agua, el punto de
congelación se reduciría 3,716 °C. Sin embargo, la disociación nunca es total,
porque la interferencia entre las moléculas del soluto disminuye la capacidad
de disociación proporcionalmente a un factor denominado coeficiente
osmótico.
En una solución simple, tal como glucosa o cloruro de sodio en agua, el punto
de congelación se puede medir fácilmente, al igual que el valor de la
concentración, por medio de una ecuación o un cuadro de valores. Sin
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Modelo 3900
®
O pura es exactamente + 0,010 °C. Un mol de
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