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Las unidades más comunes de concentración son:
•
Molalidad: moles de soluto por kilogramo de disolvente puro.
•
Osmolalidad: osmoles de partículas de soluto por kilogramo de
disolvente puro. Como se explicara anteriormente, la mayoría de los
solutos iónicos no se disocian totalmente. La osmolalidad es una
unidad de concentración que tiene en cuenta el efecto de disociación.
La osmolalidad normalmente se expresa en mOsm/kg de H
miliosmol (mOsm) es igual a 10
donde:
ø = coeficiente osmótico, que representa el grado o nivel de
disociación molecular.
n = cantidad de partículas en las que se puede disociar un molécula.
C = concentración molal de la solución.
•
Molaridad: moles de soluto por litro de solución.
•
Osmolaridad: osmoles de partículas de soluto por litro de solución. Si
bien la molaridad y la osmolaridad son unidades de uso común en otras
disciplinas de química, en osmometría no se usan porque la proporción
de soluto en la solución no es lineal. En cambio, la molalidad y la
osmolalidad son lineales, independientemente de la temperatura y del
volumen desplazado por el soluto. El cálculo de conversión entre
unidades de molalidad y molaridad es complejo y, por general, también
innecesario si los términos se entienden claramente.
Punto de congelación/Punto de fusión: la temperatura a la cual las fases
líquida y sólida de una sustancia permanecen unidas y en equilibrio.
Reducción del punto de congelación: cuando se agrega un soluto a un
disolvente, disminuye el punto de congelación del disolvente. En soluciones
acuosas, un mOsm de soluto por kilogramo de agua reduce el punto de
congelación a 1,858 miligrados Celsius (m °C).
osmoles. La osmolalidad se define
-3
como:
Introducción
O. Un
2
xvii
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