Definiciones - Advanced Instruments OsmoTECH XT Manual De Usuario

Definiciones

A continuación se indican términos clave relacionados con la ciencia de la osmolalidad.
Número de Avogadro
El número de moléculas en un mol (peso molecular en gramos) de una sustancia. Un mol de soluto no iónico (como
sacarosa) disuelto en un kilogramo de agua obtendrá el número de moléculas de Avogadro (6,022 × 10
soluto iónico disuelto en un kilogramo de agua casi duplicará el número de partículas de Avogadro.
Propiedades coligativas
Las propiedades de las soluciones dependen del número de partículas en cada volumen de disolvente, no de la masa
de las partículas. Entre las propiedades coligativas se incluyen las siguientes: presión del vapor, punto de ebullición,
punto de congelación y presión osmótica (consulte también Propiedades concentrativas).
Concentración
La cantidad relativa de un soluto en una solución. Esto se puede expresar de varias formas: soluto en disolvente, soluto
en solución, masa a masa, masa a volumen, etc.
Propiedades concentrativas
Cuando un soluto se disuelve en disolvente, algunas propiedades del disolvente, como el punto de congelación, el
punto de ebullición, la presión de vapor y la presión osmótica, cambian prácticamente en proporción a la
concentración del soluto, expresado en partículas disueltas. El número de Avogadro de partículas, sin importar su
tamaño o forma, al disolverse en un kilo de agua, cambiará en una cantidad específica cada una de las propiedades de
la concentración.
Osmómetros de punto de congelación
Instrumentos que miden la fuerza osmótica de una solución mediante la disminución del punto de congelación.
Disminución del punto de congelación
Fenómeno donde el punto de congelación de un líquido (un disolvente) se reduce cuando se añade otro compuesto,
lo que significa que una solución tiene un punto de congelación más bajo que un disolvente puro.
Solución iónica
Determinadas moléculas, al disolverse, se disocian en partículas cargadas denominadas iones. Un buen ejemplo es el
cloruro de sodio (NaCl), que se disocia en solución en iones de sodio (Na+) e iones de cloro (Cl-).
Osmómetros de membrana
Instrumentos que miden la presión osmótica de una solución separada por una membrana semipermeable.
Molalidad
Concentración molal: gramos de soluto por kilogramo de disolvente.
Molaridad
Concentración molar: gramos de soluto por litro de solución.
Mol
Peso molecular expresado en gramos. Cada mol contiene el número de moléculas de Avogadro (6,022 × 10
de cloruro de sodio pesa 58,44 gramos.
Peso molecular
La suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula.
Manual de usuario del microsmómetro OsmoTECH XT para una sola muestra
Introducción
). Un mol de
23
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