Advanced Instruments OsmoTECH XT Manual De Usuario página 15

Solución no iónica
Determinadas moléculas, al disolverse, no se disocian o ionizan en partículas cargadas. Buenos ejemplos de ello son la
glucosa y la urea.
Osmol
La unidad estándar de la osmolalidad basada en una concentración molal de un ión en una solución.
Osmolalidad
El número de osmoles de soluto por kilogramo de disolvente (independiente de la temperatura).
Ecuación de la osmolalidad
La osmolalidad es el número de osmoles de partículas de soluto por kilogramo de disolvente puro. Como la mayoría
de las especies de iones no se disocian por completo, la osmolalidad es una unidad de concentración que ha de tener
en cuenta el efecto disociativo. La osmolalidad se expresa normalmente en mOsm/kg de H₂O. Un miliosmol (mOsm)
equivale a 10 osmoles. La ecuación de la osmolalidad es la que sigue:
-3
Osmolalidad = ϕnC = osmol/kg de H₂O
donde:
ϕ = coeficiente osmótico, que representa el grado de disociación molecular
n = número de partículas en las que se puede disociar una molécula
C = concentración molal de la solución
Osmolaridad
El número de osmoles de soluto por litro de solución (depende de la temperatura).
Presión osmótica
La presión hidrostática producida por una diferencia en la concentración entre soluciones en dos lados de una
superficie, como una membrana semipermeable.
Solutos
Los componentes menores de una solución que se disuelve en el disolvente.
Soluciones
La mezcla homogénea de solutos en un disolvente.
Disolvente
El componente líquido principal de una solución y la sustancia en la que se disuelve un soluto.
Osmómetros de presión de vapor
Instrumentos que miden la concentración de partículas activas osmóticamente que reducen la presión de vapor de la
solución.
Manual de usuario del microsmómetro OsmoTECH XT para una sola muestra
Introducción
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