Principes Fondamentaux; Dioxyde De Chlore Pour Le Traitement De L'eAu; Séquence Fonctionnelle - Grundfos Oxiperm OCD-164 Manual De Instalación Y De Mantenimiento

3. Principes fondamentaux

3.1 Dioxyde de chlore pour le traitement de l'eau

Propriétés du dioxyde de chlore
• Oxydation forte et rapide et agent de désinfection.
• Applications dans le traitement de l'eau potable, de l'eau de
circulation, de l'eau de refroidissement et des eaux usées.
• Composé chimiquement instable
– Sous l'effet de la chaleur, peut exploser et se décomposer
en chlore et en oxygène.
– Doit être produit sur place selon les besoins, car le stockage
dans des bouteilles n'est pas possible.
Avantages du dioxyde de chlore comparé au chlore
• Bactéricide, virucide et sporicide efficace à très efficace dans
la gamme de pH complète de l'eau potable (pH 6,5-9).
L'effet désinfectant du chlore diminue avec l'augmentation
du pH.
• Pas ou peu formation de méthane trihalogène.
• Aucune formation de chloramine avec des composés d'ammo-
nium ou aminés.
• Potentiel très réduit pour la formation de composés orga-
niques halogènes de poids moléculaire élevé.
• Bonne stabilité dans l'eau. Longue protection bactéricide et
bactériostatique dans le réseau d'eau.
3.1.1 Préparation du dioxyde de chlore
Le système de préparation de dioxyde de chlore a été spéciale-
ment développé pour la préparation continue ou discontinue
d'une solution de dioxyde de chlore pour la désinfection de l'eau.
Le dioxyde de chlore est généré selon la procédure de l'acide
chlorhydrique/du chlorite de sodium conformément avec l'équa-
tion stœchiométrique suivante :
5 NaClO + 4 HCl <=> 4 ClO
2
Chlorite de sodium + acide chlorhydrique <=> dioxyde de chlore
+ chlorite de sodium + eau
Avertissement
Le système doit être utilisé uniquement avec une
solution d'acide chlorhydrique à 9 % et une solution
de sodium à 7,5 %.
Les solutions disponibles dans le commerce, telles
que le chlorite de sodium à 24,5 % ou l'acide chlorhy-
drique à 32 % vont générer une concentration explo-
sive et ne doivent donc jamais être utilisées non
diluées dans le système.
Ce système utilise une solution à 7,5 % de NaClO
tion à 9 % de HCl dans un rapport de volume de 1:1 pour la réac-
tion chimique.
Le temps de réaction est d'env. 10 minutes. Cette application uti-
lise un excès stœchiométrique multiple d'acide chlorhydrique
pour les raisons suivantes :
• Une concentration non critique du dioxyde de chlore de 20 g
de ClO /l est produite dans le réacteur.
2
Avertissement
Le dioxyde de chlore gazeux est explosif à partir
d'une concentration de 300 g/m
• Un bon rendement de dioxyde de chlore est réalisé avec un
excès d'acide de 250 à 300 %. Une augmentation supplémen-
taire de l'excès d'acide ne conduit qu'à une légère améliora-
tion du rendement.
• L'excès d'acide déplace sur la droite l'équilibre de la réaction
de dismutation entre l'acide chlorhydrique et le chlorite de
sodium, avec pour résultat un rendement optimum.
+ 5 NaCl + 2 H O
2 2
et une solu-
2
3
.
3.2 Séquence fonctionnelle
• Pour produire une solution de dioxyde de chlore, trois compo-
sants sont nécessaires :
– Acide chlorhydrique (HCI)
– Chlorite de sodium (NaClO
– Eau de dilution (dérivation).
Les quantités ajoutées de ces composants sont définies par le
processus et ne doivent pas être modifiées. Les flux des compo-
sants individuels sont donc contrôlés par des débitmètres et des
régulateurs de débit.
L'acide chlorhydrique (solution à 9 %) et le chlorite de sodium
(solution à 7,5 %) sont dosés dans le réacteur dans un rapport de
volume de 1:1. Ils y réagissent ensemble, et génèrent une
concentration non dangereuse de doixyde de chlore de 20 g/l.
Suivant le réacteur, la solution de dioxyde de chlore est diluée
par l'eau de dérivation en une solution prête à l'emploi.
Solution de ClO
2
Réacteur
NaClO
2
Eau de dérivation.
Fig. 2 Préparation de la solution de dioxyde de chlore
)
2
HCl
217