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MEDICIONES ELECTROQUÍMICAS
Método
Las mediciones se llevan a cabo sobre especímenes no diluidos. Los métodos sin
dilución también reciben la denominación de métodos directos, en tanto que los
métodos que exigen la dilución de la muestra reciben la denominación de métodos
indirectos.
Los métodos indirectos miden la concentración molar total de la sustancia de
análisis por unidad de volumen de plasma. Los métodos directos miden la
actividad molar total de la sustancia de análisis (actividad iónica aparente o libre)
por unidad de volumen de agua plasmática. Se sobreentiende que el resultado del
método directo es el resultado clínicamente significativo de electrólitos. Cuando se
produce un desacuerdo entre los métodos, por ejemplo, cuando el paciente presenta
niveles totales de lípidos o de proteínas anormales, esto obedece a una interferencia
en el método indirecto.
Con niveles normales de proteínas y lípidos, en los instrumentos comerciales
de medición directa se corrige con frecuencia la descompensación sistemática
entre ambos métodos, de modo que concuerden los rangos normales de todos los
instrumentos. Se han determinado los resultados de los sensores de modo que los
rangos normales concuerden con los métodos indirectos de referencia a niveles
normales de totales de proteínas y lípidos.
Sensores
El término genérico "sensor" se utiliza para referirse a los tres tipos de electrodos
incluidos en los cartuchos:
Los sensores son finos electrodos de película microfabricados sobre chips de
silicio. La funcionalidad sensible la recibe cada electrodo gracias a diferentes
recubrimientos químicamente sensibles situados sobre la parte activa de los
electrodos.
Sensores
La potenciometría es la medición de la diferencia de potencial existente entre
un electrodo indicador y un electrodo de referencia. Los electrodos selectores
Potenciométricos
de iones (ISE) son un ejemplo de los sensores potenciométricos. El electrodo
indicador está diseñado para presentar sensibilidad ante un ion concreto en una
solución. En aquellos casos en los que el sistema detecta otros iones, se pueden
utilizar coeficientes de selectividad para corregir esta interferencia. Se puede añadir
una enzima a un ISE para producir iones a partir de otras sustancias de análisis de
interés que no son ellas mismas iones.
La Ecuación de Nernst
La ecuación de Nernst relaciona el potencial medido con la actividad del ion que se
está midiendo.
E = E° + RT/nF ln a
Siendo E el potencial; E°, una constante dependiente del sistema electrodo/sensor;
R, la constante del gas; T, la temperatura absoluta; F, la constante de Faraday; (n)
la valencia (carga positiva o negativa) del ion que se está midiendo y siendo (a) la
actividad de este ion.
La Ecuación de Nernst puede reescribirse de la siguiente manera:
E = E° + S log a
Art: 714382-04B
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Potenciométricos
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Amperométricos
•
Conductimétricos
Rev. Date: 06/13/03
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