Tabla de contenido
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El peso de las moléculas se calcula sumando las proporciones de los elementos:
Peso molecular de la gasolina.
C
H
= (12 x 8) + (1 x 16)
8
16
Peso molecular del aire
O
+ 3,76 N
2
2
Para combustionar la gasolina con el aire totalmente, es necesario hacerlo de manera
estequiométrica. Por lo tanto, la cantidad en peso de aire ha de ser 15 veces mayor que el peso de la
gasolina. La combinación ha de ser la siguiente:
C
H
+ 12 x (0
8
16
112
+ 12 x 137,28
112
+
Peso del aire
----------------------------------- = relación de peso
Peso de la gasolina
A continuación vamos a combustionar químicamente la gasolina con el aire para ver los
resultados.
C
H
+ 12 (0
8
16
Los productos resultantes son proporciones de elementos inofensivos.
CO
dióxido de carbono
2
H
O
agua
2
N
nitrógeno
2
Sin embargo este resultado corresponde a una combustión perfecta teórica. En la práctica
nunca se cumple, entre otras cosas porque el motor no se alimenta siempre de mezcla estequiométrica,
ni el resto de factores que afectan directamente al resultado de la combustión se encuentran en
perfecto estado de funcionamiento.
C (Carbono)
H (Hidrógeno)
O (Oxígeno)
N (Nitrógeno)
96 +
16
= 112
= (16 x 2) + 3,76 x (14 x 2)
32
+ (3,76 x 28)
32
+
105,28
+ 3,76 N
)
2
2
1647,36
+ 79/21 N
) =
2
2
= 12
= 1
= 16
= 14
= 137,28
1647,36
----------------- = 14,7 = Lambda 1.000
112
8 CO
+ 8 H
O + 79/21 N
2
2
64
MANUAL DE INSTRUCCIONES
2
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